Hukum gas yang ideal adalah cara efisien yang sangat bersih untuk menangani gas. Sayangnya, dua asumsi dasar dari hukum gas ideal, bahwa molekul adalah titik massa dan mereka tidak saling menarik, adalah ideal. Faktanya, setiap molekul memiliki volume dan menarik molekul lain, sampai batas tertentu. Pada suhu rendah dan tinggi, efek ini diabaikan. Ketika tekanan naik dan suhu turun, perilaku sebenarnya dari gas itu sendiri jauh dari ideal. Pada tekanan dan suhu ekstrem, gaya tarik dan kedekatan yang menarik bahkan dapat memaksa gas untuk menjadi cairan.
Biasanya gas ideal dituliskan sebagai :
PersamaanVan der Waals mengoreksi hukum gas ideal untuk perilaku nyata :
Ada dua faktor koreksi dalam persamaan van der Waals. Yang pertama mengubah tekanan dalam persamaan gas ideal. Ini menyumbang gaya tarik antarmolekul antara molekul gas. Besarnya adalah
indikasi kekuatan gaya tarik antarmolekul. memiliki unit. Faktor - nb menyumbang volume yang ditempati oleh molekul gas. b memiliki satuan L / mol. Karena b sesuai dengan total volume per mol ditempati oleh molekul-molekul gas, itu erat sesuai dengan volume per mol keadaan cair, yang molekul erat berlapis. b umumnya jauh lebih kecil daripada besarnya. Nilai-nilai a dan b umumnya meningkat dengan ukuran dan kompleksitas molekul. Sayangnya, nilai-nilai a dan b harus eksperimen ditentukan. Dengan sekarang Anda harus merasa nyaman memanipulasi hukum gas ideal. Persamaan Van der Waals tidak jauh berbeda. Satu-satunya trik adalah mengingat faktor korektif.
Bahkan jika Anda lupa persamaan faktor koreksi, jangan panik. Anda dapat menyimpulkan mereka dari nilai-nilai a dan b, yang pertanyaan kemungkinan besar akan memberi Anda karena mereka eksperimental. Lebih penting lagi, pertanyaannya harus memberikan unit a dan b. Jika Anda tahu unit a dan b, Anda harus dapat bekerja mundur tekanan atau volume. Perhatikan bahwa unit dari tidak termasuk volume, dan bahwa unit b tidak termasuk tekanan. Jadi Anda tidak harus membuat mereka bingung. Coba bekerja mundur dari unit a dan b faktor koreksi penuh.
Biasanya gas ideal dituliskan sebagai :
pv=nRT
PersamaanVan der Waals mengoreksi hukum gas ideal untuk perilaku nyata :
(P + 
)(V - nb) = nRT
)(V - nb) = nRTAda dua faktor koreksi dalam persamaan van der Waals. Yang pertama mengubah tekanan dalam persamaan gas ideal. Ini menyumbang gaya tarik antarmolekul antara molekul gas. Besarnya adalah
indikasi kekuatan gaya tarik antarmolekul. memiliki unit. Faktor - nb menyumbang volume yang ditempati oleh molekul gas. b memiliki satuan L / mol. Karena b sesuai dengan total volume per mol ditempati oleh molekul-molekul gas, itu erat sesuai dengan volume per mol keadaan cair, yang molekul erat berlapis. b umumnya jauh lebih kecil daripada besarnya. Nilai-nilai a dan b umumnya meningkat dengan ukuran dan kompleksitas molekul. Sayangnya, nilai-nilai a dan b harus eksperimen ditentukan. Dengan sekarang Anda harus merasa nyaman memanipulasi hukum gas ideal. Persamaan Van der Waals tidak jauh berbeda. Satu-satunya trik adalah mengingat faktor korektif.
Bahkan jika Anda lupa persamaan faktor koreksi, jangan panik. Anda dapat menyimpulkan mereka dari nilai-nilai a dan b, yang pertanyaan kemungkinan besar akan memberi Anda karena mereka eksperimental. Lebih penting lagi, pertanyaannya harus memberikan unit a dan b. Jika Anda tahu unit a dan b, Anda harus dapat bekerja mundur tekanan atau volume. Perhatikan bahwa unit dari tidak termasuk volume, dan bahwa unit b tidak termasuk tekanan. Jadi Anda tidak harus membuat mereka bingung. Coba bekerja mundur dari unit a dan b faktor koreksi penuh.
0 Komentar