Pembahasana termokimia, bagian entalpi . Ada beberapa reaksi kimia yang dapat di amati sekitar lingkungan seperti pembakaran, korosi, hujan dll. Mari membahas tentang reaksi pembakaran. Ini adalah contoh dari reaksi oksidasi di mana bahan kimia bereaksi dengan oksigen untuk mengoksidasi mereka dan membentuk produk teroksidasi. Misalnya pembakaran metana akan menjadi pembentuk gas karbon dioksida dan uap air.
Biasanya pembakaran semua hidrokarbon akhirnya membentuk gas karbon dioksida dan uap air. Pembakaran tidak lengkap terjadi pada terbatasnya pasokan oksigen. Membentuk produk berbahaya seperti gas karbon monoksida dan uap air. Pembakaran adalah reaksi eksotermis yang melepaskan sejumlah besar energi. Perubahan energi ini disebut sebagai entalpi pembakaran. Para bahan mudah terbakar seperti kayu dan banyak item umum lainnya adalah organik karena mereka terdiri dari C, H dan O. Sebuah kondisi penting untuk reaksi pembakaran adalah adanya gas oksigen. Anda dapat mengamati proses pembakaran dalam lilin, di mana api hanya dapat membakar dengan adanya oksigen.
Contoh lain dari proses ini adalah pembakaran metana yang juga membentuk CO2, dan H2O dengan sejumlah besar energi.
CH4 + O2 → CO2 + H2O + panas
Pembakaran logam perubahan mereka untuk oksida logam seperti pembakaran bentuk magnesium magnesium oksida dengan panas.
2Mg + O2 → 2MgO
Entalpi Pembakaran dapat diukur dengan bantuan salah satu metode berikut: Panas atau entalpi pembakaran diukur dengan kalorimeter bom. Dapat juga ditentukan dari panas pembentukan standar dari reaktan dan produk.
Biasanya pembakaran semua hidrokarbon akhirnya membentuk gas karbon dioksida dan uap air. Pembakaran tidak lengkap terjadi pada terbatasnya pasokan oksigen. Membentuk produk berbahaya seperti gas karbon monoksida dan uap air. Pembakaran adalah reaksi eksotermis yang melepaskan sejumlah besar energi. Perubahan energi ini disebut sebagai entalpi pembakaran. Para bahan mudah terbakar seperti kayu dan banyak item umum lainnya adalah organik karena mereka terdiri dari C, H dan O. Sebuah kondisi penting untuk reaksi pembakaran adalah adanya gas oksigen. Anda dapat mengamati proses pembakaran dalam lilin, di mana api hanya dapat membakar dengan adanya oksigen.
Contoh lain dari proses ini adalah pembakaran metana yang juga membentuk CO2, dan H2O dengan sejumlah besar energi.
CH4 + O2 → CO2 + H2O + panas
Pembakaran logam perubahan mereka untuk oksida logam seperti pembakaran bentuk magnesium magnesium oksida dengan panas.
2Mg + O2 → 2MgO
Entalpi Pembakaran dapat diukur dengan bantuan salah satu metode berikut: Panas atau entalpi pembakaran diukur dengan kalorimeter bom. Dapat juga ditentukan dari panas pembentukan standar dari reaktan dan produk.
Pengukuran Entalpi Pembakaran Standard Entalpi PembakaranReaksi pembakaran didefinisikan sebagai reaksi antara unsur atau senyawa dan oksigen untuk membentuk produk pembakaran tertentu. Untuk hidrokarbon produk pembakaran CO2 dan H2O tapi air mungkin juga, baik sebagai gas atau cairan. Pembakaran reaksi untuk n-pentana diberikan oleh
C5H12 (g) + 8O2 (g) → 5CO2 (g) + 6H2O (g) ΔHo298 = -3274.5kJ
Perubahan entalpi yang berhubungan dengan reaksi pembakaran ketika reaktan dan produk dalam masing-masing keadaan standar mereka disebut entalpi standar pembakaran. Memanaskan pembakaran standar beberapa senyawa adalah jumlah energi yang dapat ditransfer sebagai panas dari reaktor ke lingkungan dan sama dengan -ΔHoc. Panas reaksi standar juga dapat diperkirakan dari mengetahui tentang panas standar pembakaran zat-zat kimia yang terlibat dalam reaksi.
Tabel Entalpi Pembakaran Standar
Contoh Perhitungan Entalpi Pembakaran
Pertanyaan:
Calculate the heat of combustion for
C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)
Given that ΔHºf for C6H6 , CO2 and H2O are +49, - 394 and -286 kJ/mol.
Solution:
ΔHºcomb = Σn ΔHºf products - Σn ΔHºf reactants
= [6 (ΔHºf CO2) + 3 (ΔHºf H2O) ] – [ 1 (ΔHºf C6H6) + 15/2 (ΔHºf O2) ]
= [6 mol (-394kJ/mol) + 3mol(-286 kJ/mol) ] – [ 1mol (49kJ/mol) + 15/2mol (0 kJ/mol)]
= (-2364 kJ) + (-858 kJ) – (49 kJ) = -3271 kJ
The combustion reaction is for 1 mol of C6H6 do ΔHºcomb = -3271 kJ/mol
C5H12 (g) + 8O2 (g) → 5CO2 (g) + 6H2O (g) ΔHo298 = -3274.5kJ
Perubahan entalpi yang berhubungan dengan reaksi pembakaran ketika reaktan dan produk dalam masing-masing keadaan standar mereka disebut entalpi standar pembakaran. Memanaskan pembakaran standar beberapa senyawa adalah jumlah energi yang dapat ditransfer sebagai panas dari reaktor ke lingkungan dan sama dengan -ΔHoc. Panas reaksi standar juga dapat diperkirakan dari mengetahui tentang panas standar pembakaran zat-zat kimia yang terlibat dalam reaksi.
Tabel Entalpi Pembakaran Standar
| Molar Mass Liquid H2O Products | ||||
| Fuel | Formula | kg/kmol |
Liq. Fuel
kJ/kmol
|
Vapour Fuel
kJ/kmol
|
| Methane | CH4 | 16 | -55,496 | |
| Propane | C3H8 | 44 | -49,973 | -50,343 |
| Octane | C8H18 | 114 | -47,893 | -48,256 |
| Gasoline | C7H17 | 101 | -48,201 | -48,582 |
| Diesel | C144H249 | 198 | -45,700 | -46,074 |
| Ethanol | C2H5OH | 46 | -29,676 | -30,596 |
| Nitromethane | CH2NO2 | 61 | -11,618 | -12,274 |
Contoh Perhitungan Entalpi Pembakaran
Pertanyaan:
Calculate the heat of combustion for
C6H6(l) + 15/2 O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l)
Given that ΔHºf for C6H6 , CO2 and H2O are +49, - 394 and -286 kJ/mol.
Solution:
ΔHºcomb = Σn ΔHºf products - Σn ΔHºf reactants
= [6 (ΔHºf CO2) + 3 (ΔHºf H2O) ] – [ 1 (ΔHºf C6H6) + 15/2 (ΔHºf O2) ]
= [6 mol (-394kJ/mol) + 3mol(-286 kJ/mol) ] – [ 1mol (49kJ/mol) + 15/2mol (0 kJ/mol)]
= (-2364 kJ) + (-858 kJ) – (49 kJ) = -3271 kJ
The combustion reaction is for 1 mol of C6H6 do ΔHºcomb = -3271 kJ/mol
0 Komentar