SENYAWA OKSIGEN : PENJELASAN, SIFAT-SIFAT, DAN RUMUS

Senyawaan oksigen atau senyawa-senyawa oksigen banyak di temukan di sekitar kita. Oksigen mempunyai elektron valensi sebanyak 6 elektron yang membuatnya perlu berikatan membentuk senyawa dengan unsur-unsur lain agar konfigurasi elektronnya stabil mengikuti aturan oktet. Senyawaan oksigen paling populer adalah air dengan rumus H₂O yang membentuk ikatan kovalen sekaligus ikatan hidrogen dan kita tidak bisa berlepas darinya (air). Jika masih belum paham dengan sifat-sifat Oksigen baca juga Sifat Fisika dan Kimia Oksigen. 

 
Fluorida

Senyawa fluorida dari oksigen dikenal dengan nama OF₂, O₂F₂, dan O₂F₄. Hanya OF₂ yang stabil. Ini disebabkan karena F merupakan satu-satunya yang lebih stabil dari pada O. OF₂ di buat dengan basa,

2F₂ + 2NaOH → OF₂+H₂O +2NaF

Serta terhidrolisa dalam basa

OF₂ + 2OH^- → O₂+2F^- +H₂O

Oksida

Oksigen dapat bereaksi dengan unsur logam dan non-logam membentuk oksida. Senyawa oksida digolongkan menjadi:

a.       Oksida asam, yaitu oksida yang bereaksi dengan air membentuk asam. Misalnya:

SO_{3 (g)}  + H₂O_(l) → H₂SO_{4 (aq)}

Cl₂O_7(g) + H₂O_(l) → 2HClO_4(aq)

b.      Oksida basa, yaitu oksida yang bereaksi dengan air membentuk basa. Misalnya:

Na₂O_(s) + H₂O_(l) → 2NaOH_(aq)

CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq)

c.       Oksida amfoter, yaitu oksida yang dapat bersifat sebagai asam maupun basa. Dan dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Misalnya:

ZnO_(s) + H₂SO_4(aq) → ZnSO_4(aq) + H₂O_(l)

ZnO_(s) + 2NaOH_(aq) → Na₂ZnO_2(aq) + H₂O_(l)

Al₂O_3(s) + 6HCl_(aq) → 2AlCl_3(aq) + H₂O_(l)

Al₂O_3(s) + 2NaOH → 2NaAlO_2(aq) + H₂O_(l)

d.      Peroksida, oksida ini mempunyai sebuah atom oksigen lebih banyak dari oksidanya. Jika sebuah proksida direaksikan dengan asam, akan menghasilkan hydrogen peroksida (H₂O_2).

Na₂O_2(s) + H₂SO_4(aq) → Na₂SO_4(aq)  H₂O_(l)

BaO_2(s) + H₂SO_4(aq) → BaSO_4(aq) + H₂O_(l)

e.        Oksida netral atau oksida indiferen, yaitu oksida yang tidak dapat bereaksi dengan air, asm, maupun basa. Misalnya CO, N₂O, NO, dan H₂O.

Beberapa contoh struktur oksida:

Rutil (TiO₂)

Spinel (M₃O₄)

Perovskit (ABO₂)

Hibrida

Contoh senyawa hibrida adalah peroksida. Peroksida mengalami sedikit self ionisasi

2H₂O₂ → H₂O₂ + HO₂ ; k = 1,5 x 10-12 (lebih kuat asamnya dari air)

Sintesa peroksida di laboratorium:

BaO₂ +H₂SO= →BaSO₄ + H₂O₂

Penguraian eksotermik;

H₂O₂ → H₂O + 1/2O₂ , ∆G= -121,4 Kj/mol

Senyawa ini digunakan untuk restorasi dan bleaching