LITIUM DAN BERILIUM : PENJELASAN DAN SIFAT

Sifat Unik Litium
Terdapat perbedaan signifikan antara litium dengan sifat unsur segolongan bahkan litium mempunyai sifat-sifat yang mirip logam alkali tanah, ini bisa dilihat dari

• Kekerasan litium terbesar dalam golongan alkali, mirip dengan kekerasan logam alkali tanah
• Litium membentuk oksida normal Li₂O bukan dioksida (2-) ataupun dioksida (1-) 
•  Litium adalah satu-satunyalogam alkali yang membentuk senywa nitrida seperti logam alkali tanah 
• Satu-satunya logam alkali yang membentuk senyawa dikarbida (^2-) Li₂C₂ (Litium Asetilida) seperti juga logam alkali tanah membentuk dikarbida 
•  Garam-garam litium dengan karbonat, fosfat, dan fluorida mempunyai kelarutan sangat rendah dengan air sedangkan logam-logam alkali  dengan karbonat, fosfat, dan fluorida tidak larut dalam air. 
• Litium membentuk berbagai senyawa organometalit sama seperti magnesium.

Kemiripan ini bisa diterangkandari rapatan muatan kation dari litium. Dalam golongannya, litium mempunyai ukuran volume terkecil sehingga kation litium mempunyai daya mempolarisasi yang besar. Rapatan muatan kation Li adalah 98 C mm^-3, ternyata jauh lebih besar dari rapatan muatan kation lain yang segolongannya yang relatif kecil. Dan relatif  dekat dengan rapat muatan kation magnesium (120 C mm^-3)

Anomali Berilium

Perbedaan besar antara berilium dengan logam alkali tanah yang lain dan kesamaannya dengan aluminium dapat dijelaskan melalui densitas muatan. Densitas muatan ion berilium dalam geometri tetrahedron adalah ~1100  Cmm^-3 sedangkan untuk ion aluminium dalam geometri tetrahedron dengan jari-jari 53 pm adalah ~770 Cmm^-3 (dan dalam geometri oktahedron dengan jari-jari 68 pm yaitu ~364 Cmm^-3) jadi densitas muatan ion berilium lebih dekat dengan densitas muatan ion aluminium dibandingkan dengan densitas muatan anggota logam alkali tanah yang lain. (120-23 Cmm^-3)

Beberapa sifat berilium yang mendekati aluminium adalah; 

•  Di udara, kedua unsur membentuk lapisan oksida yang dapat melindungi permukaan unsur dibawahnya dari kontak lanjut dengan udara.
• edua unsur bersifat amfoterik, bereaksi dengan asam membentuk garamnya dan bereaksi dengan ion hidroksida pekat membentuk anion berilat dan aluminat. 
•  Keduanya dapat membentuk karbida (Be₂C dan Al₄C₃) yang jika bereaksi dengan air membentuk metana. Bedanya dengan logam alkali tanah yang lain yang bereaksi dengan air membentuk etuna.